各位备战中考的初三同学大家好呀～我是你们的老朋友化学君

距离中考的时间真的是越来越近了，很多同学跟化学君吐槽说化学知识点太碎，今天背了明天忘，实验操作题一做就错，俗称和化学式对不上号，简直头大。别着急，咱们把知识点拆成小块慢慢啃，今天给大家带来的是必背知识点的第三部分，全是历年中考高频考的硬核内容，全是干货，背完就能用得上。

一、化学实验基本操作核心考点

咱们先来说说溶液配制的两个高频考点，第一个是固体溶质配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解。

计算环节大家一定要搞清楚是算溶质质量还是溶剂体积，比如你要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先算溶质氯化钠的质量就是\( 50g \times 10\% = 5g \)，溶剂水的质量就是\( 50g - 5g = 45g \)，换算成体积就是45mL，这个计算是后面所有操作的基础，算错一步全盘皆输。

称量环节要注意左物右码的基本规则，要是称量易潮解、有腐蚀性的药品比如氢氧化钠，绝对不能直接放在滤纸上称，要放在小烧杯或者表面皿这类玻璃器皿里称量，避免腐蚀托盘，也避免潮解后粘在托盘上。

要是做称量题的时候题目说“称量后溶质质量偏小”，你先想想是不是左码右物了，还是药品撒了，还是砝码生锈了，这些都是高频考点。

溶解环节就三个要求：用烧杯做容器，用玻璃棒搅拌加速溶解，绝对不能把玻璃棒当成玻璃杵在烧杯里捣，不然轻则把烧杯捣破，重则玻璃棒断裂伤到手，这个是很多同学实验考试的时候容易犯的错。

第二个高频考点是浓溶液配稀溶液的三个步骤：计算、量取、溶解。

这里大家要记住一个核心公式：稀释前后溶质的质量不变，用公式表达就是\( m_{\text{浓}} \times w_{\text{浓}} = m_{\text{稀}} \times w_{\text{稀}} \)，其中\( m_{\text{浓}} \)是浓溶液的质量，\( w_{\text{浓}} \)是浓溶液的溶质质量分数，\( m_{\text{稀}} \)是稀溶液的质量，\( w_{\text{稀}} \)是稀溶液的溶质质量分数。

比如你要配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸多少毫升？

首先算浓硫酸的质量是\( (100g \times 20\%) / 98\% \approx 20.4g \)，浓硫酸的密度是\( 1.84g/cm^3 \)，所以体积就是\( 20.4g / 1.84g/cm^3 \approx 11.1mL \)。

量取环节要注意选量程合适的量筒，尽量选一次就能量完的，比如这里要量11.1mL，选10mL的量筒不够，选20mL的最合适，误差最小，读数的时候视线要和凹液面的最低处保持水平，俯视读数会偏大，仰视读数会偏小，这个也是必考点。

溶解环节记住四个字：酸入水，也就是浓硫酸要沿着烧杯壁慢慢倒进水里，还要用玻璃棒不断搅拌散热，绝对不能把水倒进浓硫酸里，不然水的密度比浓硫酸小，会浮在上面，溶解的时候放出的热会让水瞬间沸腾，带着酸液飞溅，非常危险，这个操作错误是实验考试的一类错误，直接扣光分。

浓配稀用到的三个仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，很多同学会问能不能用容量瓶？初中阶段的溶液配制不需要那么高的精确度，而且浓溶液稀释会放热，容量瓶是常温下使用的，受热会影响容积的准确性，所以初中阶段不用。

接下来是三个遇水放热的物质，大家不仅要记住名字，还要搞清楚放热的原理：浓硫酸是溶于水的时候放出大量的热，属于物理变化为主的过程；氢氧化钠固体溶于水的时候电离出离子放出热量，也是溶解放热；

而生石灰也就是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，这个反应是化学反应，放出的热量甚至可以煮熟鸡蛋，大家要注意区分，不要搞混。

过滤操作是实验考试的高频考点，要是过滤两次之后滤液还是浑浊，大家就从三个原因找：第一个是滤纸破了，不溶性的杂质直接穿过滤纸进入滤液；第二个是过滤之前仪器就没洗干净，本来就有杂质；

第三个是倒液体的时候液面高于滤纸边缘，液体直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙流下去了，没有经过滤纸的过滤，这三个原因任何一个出现，滤液都会浑浊。

药品取用的三不原则是实验室安全的基本要求，第一不能用手直接接触药品，很多药品有腐蚀性，比如浓硫酸、氢氧化钠沾到手上会腐蚀皮肤，严重的会留疤；

第二不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用扇闻法，也就是手在容器口轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔，很多药品有挥发性，比如浓盐酸、氨水，直接闻会刺激呼吸道，严重的会中毒；第三绝对不能尝任何药品的味道，哪怕你觉得它像白砂糖，很多有毒的药品比如亚硝酸钠，外观和食盐几乎一模一样，尝了会有生命危险。

金属活动顺序表是初中化学的核心考点，它的三个含义大家一定要记牢：第一个，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成阳离子，金属活动性就越强，比如钾、钙、钠这些排在前面的极活泼金属，不仅能和酸反应，还能直接和水反应生成氢气；

第二个，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能，比如锌排在氢前面，能和稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后面，就不能和稀硫酸反应；

第三个，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，比如铁能把硫酸铜里的铜置换出来，但是要注意两个细节：一是钾、钙、钠太活泼，不能直接置换盐溶液里的金属，因为它们会先和水反应，二是铁和盐溶液反应的时候生成的是亚铁盐，也就是+2价的铁盐，溶液是浅绿色的，不是+3价的铁盐，这个是高频易错点。

接下来是溶解度的相关知识点，首先温度对固体溶解度的影响分三类：大多数固体比如硝酸钾、硝酸铵，溶解度随温度升高而增大，少数固体比如氯化钠，溶解度受温度影响变化不大，极少数固体比如氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小，这里大家要记住氢氧化钙的这个特殊性质，是中考的高频考点，比如冬天供暖的时候，地暖管道里的水温升高，氢氧化钙的溶解度变小，就容易在管道里结垢，影响供暖效果。

影响溶解速度的因素有三个：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小。温度越高，分子运动越剧烈，溶解越快，比如冲红糖水用热水比冷水化得快；搅拌能加快溶质和溶剂的接触，溶解速度更快，比如冲咖啡的时候搅拌一下几秒就化了，不搅拌可能要等几分钟；

固体颗粒越小，和溶剂的接触面积越大，溶解越快，比如一块方糖化得很慢，但是糖粉倒进去很快就化了。

铁生锈的条件大家要记牢，三个条件缺一不可：铁单质、水、氧气，这三个条件同时存在的时候铁才会生锈。

纯铁在干燥的氧气里不会生锈，铁泡在煮沸过的蒸馏水也就是没有氧气的水里也不会生锈，所以防止铁生锈的原理就是破坏其中一个条件，比如刷漆、涂油是隔绝氧气和水，保持表面干燥是去掉水，镀一层比铁不活泼的金属比如铬、锌，也是隔绝氧气和水。

很多同学有个误区，觉得溶质一定是固体，其实溶质可以有三种状态：固态比如氯化钠、蔗糖，液态比如酒精、硫酸，气态比如氯化氢气体、氨气，只要是被溶解的物质，不管是什么状态，都叫溶质。

影响物质溶解度的因素有三个：溶质的性质、溶剂的性质、温度。比如碘在水里溶解度很小，但是在酒精里溶解度很大，所以我们可以用酒精擦附在皮肤上的碘；比如硝酸钾在水里溶解度随温度升高增大很多，但是在酒精里溶解度变化不大，这些性质都是由溶质和溶剂本身的性质决定的。

二、初中化学常见混合物重要成分速记

接下来是常见混合物的重要成分，这部分主要靠记忆，大家可以把这些内容做成小卡片，平时零碎时间拿出来背一背：

1. 空气：主要成分是氮气（\( \ce{N2} \)）和氧气（\( \ce{O2} \)），其中氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，剩下的1%是稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，比如焊接金属的时候用氮气隔绝空气，防止金属被氧化；

氧气能供给呼吸，支持燃烧，是生命活动离不开的气体。

2. 水煤气：主要成分是一氧化碳（\( \ce{CO} \)）和氢气（\( \ce{H2} \)），是煤和水蒸气在高温下反应生成的，两种气体都具有可燃性，都是清洁的气体燃料，但是一氧化碳有毒，使用的时候要注意通风。

3. 煤气：主要成分是一氧化碳（\( \ce{CO} \)），是煤隔绝空气加强热干馏得到的，有毒，所以冬天用煤气取暖的时候一定要通风，防止一氧化碳中毒，严重的会死亡。

4. 天然气：主要成分是甲烷（\( \ce{CH4} \)），是化石燃料之一，燃烧的时候生成二氧化碳和水，污染小，热值高，是比较清洁的燃料，现在很多家庭都用天然气做饭。

5. 石灰石/大理石：主要成分是碳酸钙（\( \ce{CaCO3} \)），是常见的建筑材料，高温煅烧的时候会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙也就是生石灰，可以用来做干燥剂，也可以用来制水泥。

6. 生铁/钢：主要成分都是铁（\( \ce{Fe} \)），区别是含碳量不同，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，含碳量越高，铁越硬越脆，所以生铁硬但韧性差，钢的韧性更好，用途更广。

7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：主要成分都是碳（\( \ce{C} \)），但是用途不一样：木炭和焦炭主要用来做燃料，炭黑是橡胶工业的填料，可以增强橡胶的耐磨性；活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附色素、异味，常用来做净水器的滤料、冰箱里的除味包，也可以用来吸附空气中的有害气体。

8. 铁锈：主要成分是氧化铁（\( \ce{Fe2O3} \)），是铁在潮湿的空气中，和氧气、水共同作用生成的，铁锈是红棕色的，结构疏松多孔，不能隔绝氧气和水，所以如果不及时除锈，铁会一直生锈下去，直到全部锈完。

三、初中化学常见物质俗称汇总

接下来是大家最头疼的俗称和化学式的对应，这部分是选择题、填空题的高频考点，大家一定要记牢：

1. 氯化钠（\( \ce{NaCl} \)）：俗称食盐，是常见的调味品，也可以用来腌制食品，工业盐是亚硝酸钠，外观和食盐很像，有毒，绝对不能吃，大家要注意区分。

2. 碳酸钠（\( \ce{Na2CO3} \)）：俗称纯碱、苏打、口碱，很多同学看到“碱”字会误以为它是碱，其实它是盐，只是因为它的水溶液显碱性，所以才被叫做纯碱，常用来做玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的原料。

3. 氢氧化钠（\( \ce{NaOH} \)）：俗称火碱、烧碱、苛性钠，有很强的腐蚀性，俗称里的“苛”就是腐蚀的意思，常用来制肥皂、石油、造纸，也用来去除油污。

4. 氧化钙（\( \ce{CaO} \)）：俗称生石灰，能和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，常用来做食品的干燥剂，比如放在零食包装里防止受潮，但是不能用来干燥酸性气体，因为会和酸发生反应。

5. 氢氧化钙（\( \ce{Ca(OH)2} \)）：俗称熟石灰、消石灰，是微溶于水的碱，水溶液叫石灰水，常用来改良酸性土壤，做建筑材料，也用来配制波尔多液给果树杀菌。

6. 二氧化碳固体（\( \ce{CO2} \)）：俗称干冰，升华的时候会吸收大量的热，使周围温度降低，常用来人工降雨，也可以做制冷剂，运输需要低温的食品和药品。

7. 氢氯酸（\( \ce{HCl} \)）：俗称盐酸，是氯化氢气体的水溶液，有挥发性，浓盐酸有刺激性气味，常用来除铁锈，也是重要的化工原料。

8. 碱式碳酸铜（\( \ce{Cu2(OH)2CO3} \)）：俗称铜绿，是铜在潮湿的空气中，和氧气、二氧化碳、水共同作用生成的铜锈，是绿色的，加热的时候会分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，所以铜绿加热会变黑。

9. 硫酸铜晶体（\( \ce{CuSO4\cdot 5H2O} \)）：俗称蓝矾、胆矾，是蓝色的晶体，溶于水之后形成硫酸铜溶液，常用来配制波尔多液，也可以用来检验水的存在，因为白色的无水硫酸铜遇到水会变成蓝色的硫酸铜晶体。

10. 甲烷（\( \ce{CH4} \)）：俗称沼气，是植物秸秆、动物粪便、生活垃圾等在隔绝空气的条件下发酵生成的，属于可再生能源，常用来做燃料，也可以用来发电。

11. 乙醇（\( \ce{C2H5OH} \)）：俗称酒精，是乙醇的水溶液，医用消毒酒精一般是75%的，这个浓度的酒精杀菌效果最好，乙醇具有可燃性，常用来做燃料，比如乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染。

12. 乙酸（\( \ce{CH3COOH} \)）：俗称醋酸，是食醋的主要成分，具有酸的通性，属于有机酸，常用来做调味品，也可以用来消毒。

13. 过氧化氢（\( \ce{H2O2} \)）：俗称双氧水，有强氧化性，常用来杀菌消毒，也有漂白作用，浓度高的双氧水可以用来漂白羊毛、毛发，但是有腐蚀性，使用的时候要注意。

14. 汞（\( \ce{Hg} \)）：俗称水银，是常温下唯一的液态金属，密度很大，热胀冷缩的规律很明显，常用来做体温计、温度计，但是汞有剧毒，要是体温计打碎了，要马上把水银收集起来，撒上硫磺粉，避免汞中毒。

15. 碳酸氢钠（\( \ce{NaHCO3} \)）：俗称小苏打，有弱碱性，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用来做食品的膨松剂，比如做饼干、面包的时候加一点，烤的时候会膨胀，口感更松软，也可以用来治疗胃酸过多，因为能和胃里的盐酸反应，但是不能经常吃，避免胃酸分泌不足。

四、这部分知识点的易错提醒

给大家梳理几个这部分的高频易错点，考试的时候最容易踩坑：

1. 金属和盐溶液反应的时候，铁生成的是亚铁盐，也就是+2价的铁，溶液是浅绿色的，不是+3价的铁盐，这个点选择题、填空题经常考。

2. 碳酸钠俗称纯碱，大家不要被名字误导，它是盐不是碱，只是因为水溶液显碱性才得名。

3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，这个是唯一的溶解度随温度升高而减小的固体，一定要记牢，不要和其他固体搞混。

4. 铁生锈需要同时接触水和氧气，缺一个条件都不会生锈，比如铁放在干燥的氧气里，或者放在煮沸过的蒸馏水里，都不会生锈，考试的时候经常考这个逻辑。

5. 称量氢氧化钠、硝酸铵这类易潮解、有腐蚀性的药品的时候，不能放在滤纸上，要放在玻璃器皿里称量，不然会腐蚀托盘，也会导致称量不准。

6. 浓硫酸稀释的时候要酸入水，还要不断搅拌，绝对不能水入酸，不然会发生剧烈的放热反应，导致酸液飞溅，非常危险。

以上就是今天整理的第三部分必背知识点啦，全是中考的高频考点，大家记得收藏起来，平时没事翻一翻背一背，把基础分全部攥在手里。如果有哪里没看懂，或者有什么问题，都可以在评论区留言，化学君看到都会给大家解答的～咱们下期继续更新第四部分知识点，不见不散哦